关于高中化学最易混淆、最易出错的知识点，小编给大家整理了高中化学必备70个关键知识点，一定要会！ 到底是背还是不背，是理解还是背；是刷还是不刷，是刷还是理解？都是玄学。同学到最后还是不清楚自己具体该如何提高。 学好化学到底要记忆什么？要怎么理解？要不要刷题？刷什么题？该怎么归纳？ 让我们换个思路，先来看看，高中化学学习中，不同层次的同学面对的不同问题。 不同层次的同学，面临的问题不同 我们首先要建立一个基本认识：划分不同层次同学化学水平的依据只有一个，就是分数。 我的分数也许并不能反映我的问题所在？我可能只是粗心或者没读懂题意，但是我其实是会做的？这种说法是站不住脚的，粗心和没读懂题意等理由背后，实质都是你没有充分掌握知识体系。 在高中化学的学习中，根据同学平时考试所处分数段可分为三个层次。接下来我们来逐次分析不同层次的同学化学学习中的核心问题与解决方法。 ◆ 第一类：75分以下 对于75分以下的同学，最重要的问题是基础知识掌握不完整，这直接导致后续所有整理性的工作与刷题事倍功半，收效甚微。而解决这个问题的关键，在于是否在梳理知识点前，具备系统完整的知识框架。 这个阶段的同学，在刷题前，应该先梳理一下思路，看看自己的知识板块是否存在比较大的漏洞；如果确实存在问题，那么现在要做的事情就不是刷题，而是回顾所学板块的知识，同时逐步搭建系统的知识框架。 在一个系统的框架下，再相应地进行知识点填充，当知识点填充完毕后，属于你的知识体系正式搭建完成，之后才是通过刷题检验、丰富和巩固知识体系的过程。 搭建体系这个过程，对于75分以下的同学来说往往是一种挑战，原因是过去很可能没有形成这样一个科学的做归纳整理笔记的习惯，所以在搭建体系初期会比较吃力。但是客观的说，这是一件一劳永逸的事，如果没有打好这个基础，高三通过刷题提分，效率是非常低下的。希望这一层次的同学能耐下心来，把根基打牢，后面的提升空间非常大。 ◆ 第二类：75分-85分 对于75到85分的同学，首要的工作还是梳理体系化的知识框架。但是需要注意的是，这部分同学在梳理知识框架的时候，重点在于挖掘和强化知识点之间的联系，最后实现对知识点认识的深化。 当你把这些点进行挖掘和深入后，你对什么类型的资源，应该用什么方法进行提取，以及各种方法之间的优缺点，就会有更深刻的认识。这些你挖掘出来的知识点，往往是很多比较刁钻的问题的答 案，也是强化知识点之间联系的关键。 ◆ 第三类：85分以上 对于85分以上的同学，一方面需要进行主观题的题型和答题模板的梳理，另一方面需要降低客观题的失误率。 具体如何操作呢？先说主观题，除了必要的针对题型和答题模板的整理归纳外，还需要进行适当的赋分训练。比如，“站在反应原理的角度解释XX”这类问题，往往一个小题2分，涉及两个角度，那么平时进行训练的时候，同学就可以尝试把这道题当做3分分别对应3个角度来做，然后结合标准答 案进行答题角度的优化。 长期进行这样的训练，当拿到一道类似的主观题时，同学就能很快想到有哪些角度是可以答的，这时候再结合题干信息，进行相应回答即可。又因为赋分训练时往往会进行更高分值的练习，所以实战时主观题的得分完整性就能得到尽可能的保证。这是主观题提分的核心策略。 另一方面，如何降低失误率呢？同学们总是认为，失误总是在所难免的，只能尽可能提醒自己，不要粗心，再认真一些。这就是一个思维误区。如果给同学们足够长的时间去完成一套卷子，同学们的卷面上一定不会出现非知识性的错误。但是为什么考场上这样的失误往往就不能避免呢？ 答 案非常直观，其实失误率的来源是解题的效率不够高。如果你平时对练习的解题速度有尽可能高的要求，那么你的解题速度就足够适应考试的要求，这时你的非知识性失误率就大大降低了。 所以，解决这类问题的最有效方法，就是增加平时训练的强度，即在对不同题型（比如选择题）进行训练的时候，进行限时训练。比如，如果你平均做一道选择题的时间是5分钟，那么你就可以要求自己，限时40分钟认真完成10道题。一开始可能你会无法完成，但这样的训练长期做，你对强度的适应性会越来越高，同时你也会越来越适应考场紧张的做题状态，失误率自然逐渐降低了。 附录：化学知识点总结： 01、“元素化合物”知识模块 1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点随着原子半径增大而递减 2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出 4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧 6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误，SiO2能溶于氢氟酸 10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的 11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2 13. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 错误，是为了防止大气污染 16. 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移 正确 17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS 18. 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存 正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应 19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆 20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应 21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 错误，Fe2+和Br2不共存 22. 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在 错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小 23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4 24. 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA 25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 正确，如较稀的HClO4，H2SO4等 26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得 错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成 28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属； 错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应 29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应 02、“基本概念基础理论”知识模块 1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 2. 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确 3. 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误，Sn，Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸 4. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物 5. 原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7 错误，原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6，最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论 6. 非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 正确 7. 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 错误，这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 8. 盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水 错误，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 9. pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 错误，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O 10. 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误，难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子 11. 电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 错误，比如水 12. 甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH- 错误，首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOO- 13. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 错误，分子晶体许多是单质 14. 一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 正确 15. 元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数) 正确，注意n不是周期序数 16. 强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 错误，强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSO4的饱和溶液 17. 标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 正确 18. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 正确 19. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级 正确，均为10-100nm 20. 1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确，4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 化学学的吃力的同学，往往会问老师：怎么样才能学好化学？
老师会说： 学好化学，不靠记忆，而靠理解。
同学接着问：那么我还需要背书吗？
老师会说： 该背的要背。
同学继续询问：我常常感觉自己对知识点和题目理解不够，该如何解决？
老师回答： 要多刷题，但是不能只刷题，还要进行归纳。
例如，在进行钠元素知识的梳理时，先整理一个基本框架，大体上应包含以下几部分：
钠元素部分涉及哪些物质每种物质的物理性质我们熟知的用途这些物质的化学性质、来源、工业应用涉及这些物质的实验（制备、性质探究）与现象这些元素涉及的重要结论...............
例如，在归纳钠单质的工业应用时，你发现工业上一般用钠单质去置换制备一些金属单质，你会去思考：
用活泼金属去还原制备其它金属单质的方法是不是具备普遍性？相比使用其它资源提取的方法到底有什么好处，又有哪些局限性？...............
