化学基本概念和基本理论构建了中学化学的基础，是学好化学知识的基础，只有充分理解概念的内涵和外延，以及概念间的联系，才能有效地提高分析问题和解决问题的能力。基本概念和基本理论在高考卷中多以理解类的知识命题和少量综合应用层次的命题实施。知识型命题以考查基本概念和基本理论为主，辅以一定能力的考查，注重对知识的了解和理解两个层次；而综合应用层次的命题则侧重于测试理解能力，加强对思维能力的考查。双基在高考中考点较多，所占比例一直较大，题型主要是选择题，偶有简答题，经常还出现一些计算题。在复习过程中应注意以下几个方面：
1、复习时要注意有效复习方法的运用，如“挖”、“比”、“例”、“用”、“统”等。
“挖”：挖掘概念的内涵和外延，掌握概念的定义、表达式、适用范围和条件等。通过图表、模型、实验等直观手段和抽象、概括等形式明确概念。
“比“：运用求同思维和求异思维，对不同的概念进行对比学习,同中求异、异中求同。
“例”：结合典型例题理解概念是学习基本概念的重要方法。
“用”：学以致用，重视基本概念在元素化合知识和化学计算中的应用，善于运用基本概念解决生活生产中的实际问题，解决化学反应的现象和性质。
“统”：运用整体思维，使基本概念系统化、网络化。
通过以上方法的运用，对相关概念和相关理论的记忆就会更“准”、理解就会更“透”。
如对相似、相近的概念抓不同点的挖掘，通过概念的各种要素进行比较分析，抓住概念的本质要素和非本质要素，提高概念的辨析能力，见附表1：同位素、同素异形体、同系物和同分异构体的比较；
相“对立”的概念抓共性（相互间的内在联系）的开发，通过类比分析，不仅使概念的本质更加清晰，而且能确切地认识概念之间的区别和内在联系，有利于概念理解的深刻性和全面性，见附表2：氧化剂与还原剂的比较。
附表1：同位素、同素异形体、同系物和同分异构体的比较
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比较项目 |
同位素 |
同素异形体 |
同系物 |
同分异构体 |
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内涵 |
同 |
质子数 |
元素 |
结构相似 |
分子式 |
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异 |
中子数 |
性质 |
组成相差(CH2)n |
结构 |
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外延 |
对象 |
原子 |
单质 |
有机物 |
化合物 |
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实例 |
H、D、T |
O2、O3 |
苯、甲苯 |
丙醛、丙酮 |
附表2：氧化剂与还原剂的比较
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比较项目 |
氧 化 剂 |
还 原 剂 |
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内
涵 |
本质 |
反应中得到电子的物质 |
反应中失去电子的物质 |
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特征 |
化合价降低 |
化合价升高 |
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共同点 |
都是反应物；同时存在于氧化还原反应中 |
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外
延 |
常见
氧化剂
还原剂 |
①活泼非金属单质：X2、O2、
②有变价元素较高价态化合物
氧化物：MnO2、NO2、CO2、
含氧酸：HNO3、浓H2SO4
盐：KMnO4、KClO3、FeCl3
③过氧化物：Na2O2、H2O2 |
①活泼金属单质：K、Na、Mg、Al
②某些非金属单质：H2、C、Si
③有变价元素较低价态化合物
氧化物：CO、SO2
氢化物：H2S、HI、NH3
盐：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4 |
2、研究考纲，提高复习效率。
《考试大纲》是高考命题的依据，通过研究学习，可以把握高考命题趋势，明确复习重点，可提高复习的针对性，提高复习效率。复习时要以课本为复习过程的支撑点，按照《考试大纲》要求的知识内容，逐条逐点对照过关，使课本的知识内容系统化和结构化，构建学科主干知识网络，充分理解每个基本概念的内涵和外延，形成坚实的知识体系。
化学基本概念和基本理论考纲包括9大块：
1.物质的组成、性质和分类
(1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)了解同素异形体的概念。
(5)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2.化学用语
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4)理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
3.化学中常用计量
(1)了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。
(2)了解物质的量的单位—摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积(相应单位为g·mol-1、L ·mol-1)的含义。理解物质的量浓度(mol L-1)、阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
4.化学反应与能量
(1)掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
(2)理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
(3)了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热等概念，初步了解新能源的开发。
5.溶液
(1)了解溶液的涵义
(2)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
(3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
(4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
(5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。
6.物质结构
(1)了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
(2)以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
(3)理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
(4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。
7.元素周期律和周期表
(1)掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(2)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以I A 和Ⅶ A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8.化学反应速率、化学平衡
(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
(3)理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
9.电解质溶液
(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
(2)理解离子反应的概念。
(3)理解电解质的电离平衡概念。
(4)了解水的电离、溶液pH等概念。
(5)了解强酸强碱中和滴定的原理。
(6)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
(7)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
(8)理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理。
在对以上知识条目进行梳理时，要分清了解、理解、掌握的认识层次，切忌过度拔高、加深难度，又要注意删去在考试大纲已删除的而在原教学大纲中要求的内容。
3、回归课本，构建知识网络
课本是知识与方法的重要载体，也是高考题的主要来源，离开课本的复习必然是无源之本。总复习时不能沉溺于复习资料而忽视课本，应尽可能把问题回归到课本中的知识和方法，例题和习题，特别要注意课本中插图的重要作。
中学化学课本中有许多跟基础理论内容相关的插图，如氯化钠、干冰、金刚石、二氧化硅的晶体结构示意图，化学平衡移动过程中某物质浓度变化示意图，原电池和电解池示意图等等。学习中这类图像可帮助学生理解基础理论内容，从课本插图内容切入考查基础理论是一种常用的命题方式。如以往高考题中出现过氯化钠的晶体结构、C60结构图、电解池图像等等，这类试题的一个共同特点是先要观察分析图像、再运用相关的基础理论来分析，考查学生的观察能力和空间想像能力。复习中对课本中的每一幅图都要仔细观察，尤其是电化学腐蚀、燃料电池、蓄电池等跟原电池有关内容应引起足够的重视。
另外，回归课本并不是要死记硬背，而是要以课本为复习过程的支撑点，按照《考试大纲》要求的知识内容，逐条逐点对照过关，使课本的知识内容系统化和结构化，构建学科主干知识网络，充分理解每个基本概念的内涵和外延，形成坚实的知识体系。回归课本，也不是简单地将基本理论重新复习一遍，而是对课本进行重组和整合，比如说四大平衡“化学平衡”、“电离平衡”、“水解平衡”、“溶解平衡”都可以用化学平衡来进行统领或以化学平衡来收敛和发散。
4、精讲精练，巩固复习效果。
课堂精讲，讲清重点、难点、易混点，讲清知识体系。课后精练才能既有典型性、针对性，又有启发性、时代性。学生才有时间和空间去进行归纳反思，从而深化对问题的理解，优化思维过程，沟通知识间的相互联系，促进知识的同化和迁移，提高和巩固复习效果。也只有通过精讲精练，巩固复习，才能避免出现“刚复习过的知识，变换角度再出现时，学生失分严重”、“刚复习的内容，本次考试中出现，学生却不能复述、再现”等现象。
5、减少失误，提高答题的准确性。
每年都有相当多学生因审题不慎，表达不清，化学用语不规范而失分，造成失分的主要原因是平时养成的不良习惯未得到纠正，缺乏规范化训练。
常见错误有：
(1)元素符号和元素名称、离子反应方程式和化学反应方程式、分子式和结构简式要混淆；
(2)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；
(3)量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸式、碱式，容量瓶不注明容积大小；
(4)第VIII族、第IVA族等错写成VIIIA、第6主族等；
(5)热化学方程式未注明状态，△H单位“kJ/mol”、放热为“—”、吸热为“+”不写；
(6)书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；
(7)方程式少条件、少写水、错写化学式、未配平等；
(8)有机分子结构式中有几个苯环看不清楚，误认为六边形一定是苯环；
(9)有机物分子式中少写H、多写O、少写C（反应物、产物不一致）等。
所以，在复习中一要规范化学用语的书写，单位符号要用国际标准，名词术语要体现学科本质，有效数字要正确；二是规范解题步骤，做到思路清晰，步骤齐全，减少失分的环节；三要强化学生的文字表达能力，做到要点准确，语言简练；四要加强对学生审题的指导，引导学生善于抠题眼，看清关键字词和符号，依次写出条件，防止思维定势曲解题意，然后仔细琢磨，体会命题意图，降低过失性失分；五要创设情景，让学生有机会充分暴露错误和薄弱环节，以便对症下药,使学生在知错纠错过程中达到规范化训练的目的，从而培养学生严谨、规范、积极、乐观的心理品质，最大限度的提高复习效率。
复习过程是一项具体、细致、系统的工作，而化学学科的特点是知识点较分散，基本原理、概念较多，知识间的联系又比较紧密，所以，在化学学科的复习过程中，教师要以化学基本概念和原理为指导，帮助学生构建学科知识网络，知识点要落到实处、知识主线要清晰、知识要系统；加深学生对学科知识的理解，摆脱题海战术的羁绊，突出学科的重点、主干知识，把日常训练内化为学生的能力，注重学生科学素养的形成，提高复习的效率和效益。
总之，高三备考复习是科学的、有计划的复习过程，要以《考试大纲》为依据，明确复习要求。研究高考试题，把握复习方向。转变教育观念，改进教学方法，在新一轮高考中就会取得优异的成绩。
6．化学用语不规范。
26题中偏锌酸钠化学式写错，Na少写角标2，O角标写4；方程式中多写H2O，一水合氨写成NH4OH或NH4·H2O，铵根离子写氨气；27题（1）中丙醛写分子式，△H的单位写成KJ；（2）中相对分子质量写单位 g/mol；官能团写错字或多写、错写；（3）方程式少条件、少写水；有机物分子式中少写H、多写O、少写C（反应物、产物不一致）等。
二、复习建议
在复习过程中应注意以下几点。
1．对相关概念和相关理论的理解一定要“透”。有许多概念，靠死记硬背是不能把握的。必须理解透彻，才能清楚其区别及联系，在应用过程中才不会出错。如物质的量考点中关于阿伏加德罗常数这个概念，有些同学认为阿伏加德罗常数就是6.02×1023，而6.02×1023就是阿伏加德罗常数，这说明对这个概念没有理解透彻，其实6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。在用于计算时用“6.02×1023”，而叙述概念时要用“阿伏加德罗常数”。
2．对相关概念和相关理论的记忆一定要“准”，如关于“溶解度”的概念，三个条件：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态，三条缺一不可，对概念记忆不准，在解题过程中就不可能正确的运用公式得出正确的结论。又如：同素异形体、同分异构体、同系物、同位素的概念等，有时一字之差，意义已经不同，因此对概念的记忆一定要准。
3．对双基一定要注意“归纳”。基本理论、基本概念的内容多，容易混淆，可以在理解的基础上，对其进行归纳，形成知识网络。如：对上述所说的概念可专门归纳为“四同”，并分别对其进行剖析和对比，找出其相似点和容易混淆点分别进行记忆，再举出例子，这样就能对这些概念理解透彻，记忆准确，真正掌握并能熟练运用这些知识。
4．重视双基在元素化合物及化学计算中的应用，真正使知识形成一个整体和网络化。如通过合成氨反应将有关理论、氮的固定、工业制硝酸等联成一个知识网。
