化学的学习会学习到很多的物质，下面学习啦的小编将为大家带来关于常见物质的检验的相关练习题的介绍，希望能够帮助到大家。 一、选择题 1.下列操作能证明溶液中有SO2-4存在的是( ) A.加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀 B.加入BaCl2溶液，如果 产生白色沉淀，则一定含有SO2-4 C.先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO2-4 D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2， 如果产生白色沉淀，则一定有SO2-4 【解析】 干扰SO2-4检验的离子有CO2-3、SO2-3，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag +，故检验时必须排除干扰。 【答案】 C 2.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2=====光照2COCl2+2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是( ) A.溴水 B.烧碱溶液 C.硝酸银溶液 D.碘化钾淀粉试纸 【解析】 若氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀。 【答案】 C 3.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( ) A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸 【答案】 D 4.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( ) A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO2-4 B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO2-3 C.加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH+4 D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀 。溶液中一定含有大量的 Cl- 【解析】 A.BaCl2溶液中既有Ba2+，又有Cl-。Ba2+可与SO2-4反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀;Cl-可与Ag+反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B.CaCl2溶液中既有Ca2+，又有Cl-。在溶液中，CO2-3、SiO2-3、SO2-3、SO2-4、PO3-4等离子都能与Ca2+反应生成白色沉淀;Cl-可与Ag+反应生成白色沉淀。C.能在溶液中与OH-反应生成带有强 烈刺激性气味的气体(NH3)的离子只有NH+4。D.加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl-，即便是原溶液里没有Cl-，也会产生白色沉淀。 【答案】 C 5.按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是( ) A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3 B.BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液 C.石蕊溶液、BaCl2溶液 D.酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液 【解析】 在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。 【答案】 C 6.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行 如下实验，其中不能达到目的的是( ) A.加入少量盐酸，观察现象 B.加入澄清石灰水，观察现象 C.加入氯化钡溶液，观察现象 D.通适量CO2气体，观察现象 【答案】 Dxkb1.com 7.能把Na2SO4 、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( ) A.BaCl2 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.AgNO3 【答案】 C 8.许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的( ) A.紫色石蕊试液 B.四氯化碳溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 【解析】 检验Cl-的试剂是经稀硝酸酸化 的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。 【答案】 D 二、非选择题 9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六种离子，甲厂的废水明显 呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。 乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________转为沉淀 ，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。 【解析】 甲厂的废水呈碱性，一定含有OH-，与OH-可以共存 的离子有K+、Cl-、NO-3，考虑Ag+与Cl-不共存，所以甲厂废水中含OH-、K+和Cl-，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO-3，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。 【答案】 OH- Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3 10.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A________、 B________、C________、D________。 【解析】 因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2+不能与SO2-4、CO2-3组合;Ag+只能与NO-3组合;Cu2+不能与CO2-3组合。由(1)可知，C为铜盐，由(2)可知，B盐为AgNO3;D盐含CO2-3，而CO2-3与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3，余下的阳离子为Ba2+，故A含之;余下的阴离子为SO2-4、Cl-，而Ba2+与SO2-4不能共存，故A只可能为BaCl2，而C为CuSO4。 【答案】 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 11.(2009年青岛高一期末检测)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24 种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。 试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。 A________，B________，C________，D________，X________。新$课$标$第$一$网 【解析】 NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。 【答案】 NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4 12.(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案： 如果此方案正确，那么： (1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液?为什么? (2)进行操作①后，如何判断SO2-4已除尽，方法是__________________________。 (3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液?理由是________________________________________________________________________。 【解析】 本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原则：不增、不减、易分离、复原。 NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶液 ，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO2-4，但此过程中引入了Ba2+，故需在后续过程中把Ba2+除去，可加入Na2CO3，既除去了Ba2+，又不引入新的杂质。其中操作①不能改为硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO-3。检验SO2-4是否除尽可用以下方法：取滤液 的上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2-4已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。 【答案】 (1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO-3，以后操作中无法除去。 (2)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2-4已除尽 (3)除去过量的Ba2+ 减少一次过滤操作 高中化学常见物质的检验的练习题和答案
