在化学的学习中，元素的周期表是学习的重点的内容，下面学习啦的小编将为大家带来高中化学元素周期表的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。 1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( ) A.提出原子学说 B.制出第一张元素周期表 C.提出分子学说 D.发现氧气 2.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( ) ①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数 A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④ 3.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( ) ①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族 A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 4.下列说法不正确的是( ) A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数 B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数 C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 D.知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置 5.有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电 子层结构，阳离子所带正电荷ad，则四种元素的原子序数 关系是( ) A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>b>a>d D.b>a>c>d 练方法技巧 ——元素推断的方法 6. 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元 素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为( ) A.C、Al、P B.O、P、Cl C.N、Si、S D.F、S、Ar 7.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( ) 8.已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)： 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 元素种类数 2 8 8 18 18 32 32 分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为 ( ) A.18 B.32 C.50 D.64 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 练综合拓展 9.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 元素组 例外元素 其他元素所属类型编号 (a)S、Na、Mg、Al (b)P、N、Sn、As (c)K、Ca、Al、Zn (d)Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所属类型编号：①主族元素;②过渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤ 金属元素;⑥非金属元素。 10. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电 子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三种元素名称：__________、__________、________。 (2)B位于周期表中第________周期第________族。 (3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 参考答案 1.B 2.C [根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，可知C项正确。] 3.A 4.C [元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故C项错误，D项正确;若知道元素的核电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A项正确;原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少1，形成阴离子时电子层数不变，B项正确。] 5.B [由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数=核外电子数+所带电荷数，则b>a，阴离子的原子序数=核外电子数-所带电荷数，则d>c，故四种元素原子序数的大小关系为b>a>d>c。] 6.B [已知A、B、C为短周期元素，据图示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x，C的原子序数为(x+2)，A的原子序数为x+1-8=x-7，得x+(x+2)=4(x-7)，x=15。 元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈“T”形的位置关系有如下两种情况： 、 ;各元素的原子序数关系如下所示： 、 ，这些元素应处在第ⅢA～第ⅦA族。] 7.B [根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元素种类分别为2、8、8种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为18、18、32种，同一周期相邻元素，原子序数差1。] 8.C [由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：当周期序数n为奇数时，此周期所容纳的元素种类是n+122;当n为偶数时，此周期所容纳的元素种类数是n+222。因此第八周期所容纳的元素种类数是8+222=50。] 9.(a)S ⑤ (b)Sn ④或⑥ (c)Zn ① (d)Ca ② 10.(1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA (3)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4===NH4HSO4) 解析 A、B、C均为短周期元素，从三者的相对位置及周期表的结构来看，A、C一定处于第二周期，B处于第三周期，若A的原子序数为x，则C的原子序数为x+2，B的原子序数为x+8+1。由题意知：x+x+2=x+8+1，x=7，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，分别为氮元素、硫元素、氟元素。 1.下列微粒中，决定元素种类的是( ) A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.核外电子数 2.决定核素种类的是( ) A.质子数 B.中子数 C.原子的最外层电子数 D.质子数和中子数 3.下列互为同位素的是( ) A.H2 D2 B.14N 14C C.16O 17O D.金刚石 石墨 4. -NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是( ) A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7 个电子 C.质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D.质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 5.下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是( ) A.37Cl与39K具有相同的中子数 B.第114号元素的一种核素298114X与207 82Pb具有相同的最外层电子数 C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 D.O2-2与S2-具有相同的质子数和电子数 6.有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z-，它们所属元素的种类 为( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 7.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”， 也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( ) A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4 C.在周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子大 8.已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微 粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是( ) A.myX B.y+m yX C.m+y+n y+nX D.y+m-n y+nX 练方法技巧 ——相对原子质量的计算技巧 9.铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则6329Cu 的原子个数百分数是( ) A.75% B.25% C.50% D.45% 10.自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5， 则11.7 g氯化钠中，含3717Cl的质量为( ) A.1.5 g B.1.65 g C.1.775 g D.1.85 g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 练综合拓展 11.按要求填空： (1)AZX原子的中子数：N=________。 (2)阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=________。 (3)阴离子的中子数：AXn-共有x个电子，则N=________。 (4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N=________________。 (5)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为 ________________。 12.据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡( )，从而对人体产生伤害。请回答： (1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。 (2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。 (3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质： A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B.比较活泼，能与钠等金属反应 C.不太活泼，与氮气性质相似 D.很难与其他物质发生反应 你选择________选项，理由是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)研究发现，镭能衰变为 ，故称 为镭射气;钍能衰变为 ，故将 称为钍射气;锕能衰变为 ，故将 称为锕射气。 是 ________(填字母序号)。 A.同种元素 B.同位素 C.同种核素 D.同种原子 参考答案 1.A [元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。] 2.D [核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。] 3.C [同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质;B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素;C项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。] 4.D [ 表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为7，故D项正确。] 5.C [37Cl和39K具有的中子数都是20，A正确; 与 的核电荷数之差为114-82=32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确;H3O+与OH-具有相同的电子数但质子数不同，C错误;O2-2与S2-的电子数都是18，质子数都是16，D正确。] 6.B [质子数相同的原子(单核离子)属于同种元素，4019M与4019Q+质子数相同，属于同种元素，4020N和4020Y2+质子数也相同，属同种元素。] 7.C [该粒子无质子，故在周期表中不与氢元素占同一位置。] 8.C [XCln中X的化合价为+n，其离子符号为Xn+，其核外电子数为y，则其质子数为y+n;其中子数为m，则其质量数为m+n+y，则X的原子符号为m+y+n y+nX。] 9.A [解法：方法一：代数法。 设6329Cu的原子个数百分数为x，则6529Cu的原子个数百分数为(1-x)。根据元素近似相对原子质量的定义得 63×x+65×(1-x)=63.5 x=75%。 方法二：十字交叉法。 因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。根据题意有 则两种同位素63Cu与65Cu的原子个数比为1.5∶0.5=3∶1，所以63Cu的原子个数百分数为34×100%=75%，选A。 方法三：估算法。 假设63Cu与65Cu的原子个数百分数各为50%，则铜的相对原子质量应为64，而已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5<64，所以63Cu的原子个数百分数应大于50%，只有A选项符合题意。 点拨：以上三种方法中，以第二种方法相对简洁，更容易理解，且最稳妥。需提醒的是同位素原子的个数百分数不是同位素原子的质量分数，而是物质的量的分数。第三种方法最为快速，但不容易想到，且受选项限制，若题中给出选项60%，则仍需要经过计算才能得到正确的答案。] 10.D 11.(1)A-Z (2)A-x- n (3)A-x+n (4)22 (5)nm(m-x+2) 解析 本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中N=A-Z，在分子中其中子数为构成分子的各原子中中子数之和，12C16O2中中子数为6+8×2=22;阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则AXn+的质子数为x+n，故其中子数为A-(x+n); 阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则AXn-的质子数为x-n，故其中子数为A-(x-n)=A-x+n，A2-所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为m-x+2，则n g A2-含有电子数物质的量为nm(m-x+2)。 12.(1)222 86 136 (2) (3)D Rn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构，氡气很稳定 (4)AB 解析 (1)由 可知其质量数为222，质子数为86，则其中子数为222-86=136。(2)原子核外各电子层上的电子数目之和等于核内的质子数，再结合各电子层上排列的电子的规律可确定各电子层上的电子数。(3)Rn原子的最外层电子数为8，已达到该电子层的稳定结构，故其化学性质稳定，很难与其他物质反应。(4) 三种原子质子数相同，但质量数不同，即中子数不同，故它们属于同种元素的不同核素。 猜你感兴趣： 3.高一化学教学反思 高中化学元素周期表的练习题
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