在化学的学习中，学生会学习到电解质，下面学习啦的小编将为大家带来高中化学的电解质的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。 1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的KOH 2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质 B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质 C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3. 下列物质中，导电性能最差的是( ) A. 石墨棒 B. 盐酸溶液 C. 熔融的氢氧化钠 D. 固体氯化钾 4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A. 乙酸 B. 酒精 C. 食盐 D. 氨气 5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等 ②粒子总数相等 ③原子数目相等 ④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等 ⑤分子数目相等 ⑥各元素原子数目相等 A. 只有①⑤ B. 只有②④ C. 只有③⑥ D. 只有④⑥ 6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A. 由弱变强 B. 由强变弱 C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱 7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、CO32-、NO3- C. Cu2+、K+ 、SO42-、NO3- D. Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A. Mg2+ B. Ca2+ C. Fe 3+ D. Na+ 9. 下列离子方程式中正确的是( ) A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑ B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+= Ca2+ +H2CO3 D. 氧化铜与硫酸混和： Cu2+ + SO42-= CuSO4 10. 下列叙述正确的是( ) A. NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质 B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质 C. 氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质 D. CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质 二、填空题 11. 在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2 的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2 的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2 溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12. (1)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式________ _____________________ 13. 将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2 三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有 以下现象： (1)加入A时有白色沉淀; (2)往(1)中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出; (3)往(2)中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。 根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪种? A_________________,B_______________,C__________________. 写出B使沉淀溶解的离子方程式____________________________________________. 14. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为： A. _________;B. _________;C. _________;D. ___________。 15. 有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验：a与b混合;a与c混合;a与d混合;c与d混合;e与d混和;e与a混合，都有白色沉淀生成，b与c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a________;b_________;c________;d_________;e_________。 16. 工业食盐含Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题： (1)精炼过程所发生的离子方程式为 ①_______________________________; ②_______________________________; ③_______________________________。 (2)除去SO42-，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________ A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. BaCl2 (3)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________. A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂 B. 先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3 C. 先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 17. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下： ①A +B → C + E ②C +NaOH→蓝色沉淀D + F ③D → A +E ④F +Ba(NO3)2 →白色沉淀 +NaNO3 (1)试写出它们的化学式： A___________;B___________;C__________;D__________;E_________;F_________. (2)写出反应①、④的离子方程式。 ①___________________________________; ④___________________________________。 18. 现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验①溶于水得无色溶液;②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式。 参考答案 一、选择题 1. D 2. B 3. D 4. D 5. D 6. C 7. C 8. D 9. B 10. BC 二、填空题 11.(1)CH3COO- + H+ =CH3COOH (2)这里不能发生离子反应，理由是：在澄清的Ca(OH)2 溶液，Na2SO4 溶液中Ca(OH)2.Na2SO4 都溶解且电离。假设Ca(OH)2与Na2SO4 进行离子交换，则对应的“新物质”NaOH易溶易电离，CaSO4是微溶物质，它在稀溶液中也是易溶解且完全电离，假设不能成立，即没有离子反应发生。 (3)Ca(OH)2 +SO4 2-= CaSO4↓+2OH- (4)这里不能发生离子反应，理由是：氯化铜、硫酸均是易溶易电离的物质。假设氯化铜与硫酸发生离子交换，则对应的“新物质”是硫酸铜和盐酸，而硫酸铜和盐酸也是易溶易电离的物质，假设不能成立，即没有离子反应发生。 12. (1)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (2)SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 13. Ba(NO3)2 溶液; HCl 溶液; H2SO4 溶液 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 14. BaCl2;AgNO3;CuSO4;Na2CO3 15. a: AgNO3 b: HCl c: K2CO3 d: BaCl2 e: K2SO3 16. (1)①Ba2+ +SO4 2- = BaSO4↓ ②Ca2+ +CO32- = CaCO3 ↓ ③Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓ (2)AC (3)BC 17. (1)CuO;H2SO4;CuSO4;Cu(OH)2;H2O;Na2SO4 (2)①CuO+2H+=Cu2++H2O ④Ba2+SO42-=BaSO4↓ 18. CaCO3、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3;NaCl 取无色溶液少量放于试管中，滴加足量的稀HNO3，待气泡放尽后，滴加AgNO3 试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。 CO32- +2H+ =CO2↑+H2O Ag+ +Cl- = AgCl↓ 高中化学电解质练习题
