在化学的学习中，学生会学习到氧化还原反应，这是化学学习中的重点，下面学习啦的小编将为大家带来关于氧化还原反应的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。 1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。 思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。 答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。 思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。 答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。(其他合理答案亦可) 3.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。 氢 氧 氖 钠 镁 氯 思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。 答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。 思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。 答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。 答案：B 2.下列叙述正确的是( ) A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 思路解析：A项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D项正确，如H2O中H元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。 答案：AD 3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A.金属单质在反应中只作还原剂 B.非金属单质在反应中只作氧化剂 C.金属失电子越多，其还原性越强有力 D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强 思路解析：A项中金属没有负化合价，所以单质只作还原剂;B项中非金属既有负价又有正价，可能用氧化剂，也可能作还原剂;C项中已在第3题中辨析过，不正确;D项实际上是一个经验规律：金属的还原性越强，其相应阳离子的氧化性越弱。 答案：AD 4.下列叙述中，正确的是( ) A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 思路解析：A项是一个相对命题，只要找到一个例子，即成立，如 ;B项是一个绝对命题，只要有一个例外，就可以将其否定，如：H2在很多反应中都是作还原剂;C项对于金属是正确的，对于非金属，就不适合;D项也是一个相对命题，现成的例子是Fe3+被还原为Fe2+。 答案：AD 5.一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_____________________。 思路解析：反应物是一氧化氮和氨气，生成物是氮气和水，根据氧化还原反应的归中规律，可以很方便地写出其相应产物，再按照质量守恒原理或氧化还原的守恒原理加以配平。 答案： 4NH3+6NO 5N2+ 6H2O 6.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( ) A.CuO+CO Cu+CO2 B.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ C.3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 D.4NH3+3O2 2N2+6H2O 思路解析：根据置换反应的特征，B、C、D项均符合，只有A不符。根据氧化还原反应的特征，A符合。 答案：A 7.去年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识做出如下判断(这一判断的正确性有待证明)： 当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是___________和___________。当另一种具有________________性质的液态洁污剂与之混合，可能发生而产生氯气的反应方程式为：_______________________________________________________________________。 思路解析：洁污剂中氯元素的存在形式不可能是单质，又具备杀菌洁污作用，应该是ClO-或 ，产物为氯气，按归中规律，则另一种氯元素的形态应为Cl-，发生的反应为ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或 +5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O。 答案：ClO- Cl- 酸性 ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或 +5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O 8.2010年5月31日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气CO。市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2 cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8[Si(Mo2O7)6]•28H2O、CuCl2•2H2O和PdCl2•2H2O(注：橙红色为复合色，不必细究)。 (1)CO与PdCl2•2H2O的反应方程式为：________________________________________。 (2)题(1)的产物之一与CuCl2•2H2O反应而复原，化学方程式为：________________________ ______________________________________________________________________________。 (3)题(2)的产物之一复原的反应方程式为：_____________________________________。 思路解析：第一个问题的关键是：CO和PdCl2•2H2O谁是氧化剂?当然有两种正好相反的假设，假设1，得到C和某种高价钯化合物，假设2，得到CO2和金属钯。哪一个假设正确?要从第2问得到启示。显然，第2问需要应试者自己得出结论，首先是CuCl2•2H2O不可能是还原剂，只可能是氧化剂，因为在水体系里铜的价态不能再升高。如果应试者没有这种基本思路，就无法对第1问的两种假设作出抉择。有了这种思路，必然对“(1)中的产物之一”对准C和Pd。问：其中哪一个可以跟CuCl2•2H2O反应?中学课本上讨论过碳的氧化，使用的都是强氧化剂，如空气中的氧气、浓硫酸、浓硝酸等，而且都需加热，可见碳不是强还原剂，把它氧化不那么容易，应当排除，于是“定音”，假设2是正确的，这是一箭双雕，既答了第1问，又答了第2问。当然，第2问又存在两种可能，铜被还原得铜(1)呢还是得铜(0)。怎样判断?需要第3问来帮助，第3问要求写出第2问中产物之一被复原，自然是指铜(1)或铜(0)的复原。先不必问氧化剂是谁，应试者就清楚，铜(1)比铜(0)易复原，即容易被氧化。由此选择了铜(1)为第2问的答案，完成第2问的解答。再接着思考第3问：使铜(1)复原为铜(2)使用了什么试剂?首先要明确，它一定是氧化剂，然后从检测器化学组成中去找，找不到，于是被逼到“华容道”上去了，只能选择空气中的氧气，别无他路，全题得解。 答案：(1)CO+PdCl2•2H2O====CO2+Pd+2HCl+H2O (2)Pd+2CuCl2•2H2O====PdCl2•2H2O+2CuCl+2H2O 或Pd+CuCl2•2H2O====PdCl2•2H2O+Cu (3)4CuCl+4HCl+6H2O+O2====4CuCl2•2H2O 快乐时光 我当建筑师 作文课上，老师问平时爱搞小动作的小军：“你长大后的理想是什么?给大家说一说。” 小军回答：“我想当个建筑师。” 老师很有兴趣地问：“为什么?” 小军指指长方形的教室，说：“假如我当上建筑师，我要把教室变成圆形的。以后您再罚我站墙角，那就是不可能的了。” 30分钟训练(巩固类训练，可用于课后) 1.(2010全国高考理综Ⅱ，10)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O →I2 →Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) A.H2O2 B. C. D.HNO2 思路解析：根据“得失电子总数相等”原则，1 mol H2O2、 、 、HNO2分别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化得到的I2为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol,而 本身被还原还能产生0.5 mol I2,即分别得到I2 1 mol、3 mol、2.5 mol、0.5 mol。 答案：B 2.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 思路解析：置换反应中有单质参与反应，又有单质生成，所以化合价一定会发生变化，故所有的置换反应都是氧化还原反应。 答案：B 3.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是( ) A.N B.C C.N和S D.N和C 思路解析：化合价降低的元素被还原，N从+5价还原到0价，S从0价降低到-2价，所以被还原的元素是N和S。 答案：C 4.CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑，其中水是( ) A.还原剂 B.氧化剂 C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 思路解析：在以上反应中，水中的氢元素的化合价是+1价，被还原为氢气后降为0价，所以水是氧化剂。 答案：B 5.下列说法正确的是( ) A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B氧化反应与还原反应必然同时发生 C氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化 D还原剂具有还原性 思路解析：氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)，元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，所以A不正确;不过，我们可以根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是不是氧化还原反应;氧化反应是物质失去电子的反应，还原反应是物质得到电子的反应，在同一化学反应中，若某物质失去电子，必定有物质得到电子，而且得失电子的数目相等，故B是正确的;氧化剂是得到电子的物质，化合价降低，被还原，故C不对;还原剂在反应中失去电子，体现还原性，D是正确的。 答案：BD 6.下列说法中不正确的是( ) A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B金属单质在化学反应中一定作为还原剂 C化合反应一定是氧化还原反应 D复分解反应一定不是氧化还原反应 思路解析：在同素异形体的相互转化中，有单质参加和单质生成，但无化合价变化， 故不是氧化还原反应，如2O3====3O2;金属单质在化学反应中只能失去电子，一定作为还原剂;在许多化合反应中元素的化合价不变化，如CaO+H2O====Ca(OH)2,不是氧化还原反应;复分解反应是两种化合物相互交换成分，无化合价变化，故一定不是氧化还原反应。 答案：AC 7.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是( ) A.二氧化氯是强氧化剂 B.二氧化氯是强还原剂 C.二氧化氯是离子化合物 D.二氧化氯中氯元素为-1价 思路解析：氯元素常见化合价是0价和-1价，二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价为+4，在化学反应中很容易发生化合价降低得到电子的还原反应，是一种强氧化剂。 答案：A 8.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A.H+ Fe2+ Na+ B.Ag+ Cl- K+ C.K+ Ba2+ OH- D.Cu2+ Br- OH- 思路解析：A中Fe2+具有还原性，H+和 具有氧化性，三者发生氧化还原反应，不能大量共存;B中Ag+和Cl-不能共存，也不发生氧化还原反应;C中Ba2+与 反应生成BaSO4不能大量共存，也不发生氧化还原反应;D中Cu2+与OH-、 与OH-均不能共存，也不能发生氧化还原反应。 在酸性条件下表现出强氧化性，可以氧化还原某些物质，这一点往往容易疏忽。 答案：A 9.波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其所含的硫酸铜起反应。该反应中，铁是( ) A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.被还原 思路解析：上述反应的化学方程式为：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，铁的化合价升高被氧化，故Fe是还原剂。 答案：B 10.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐 思路解析：金属冶炼、燃放鞭炮和食物腐败都是氧化还原反应，只有点制豆腐属于胶体的聚沉，不是氧化还原反应。 答案：D 11.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( ) A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末 C.石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡 D.氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰 思路解析：A.Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl(复分解反应)。 B.2Cu+O2====2CuO(氧化还原反应)。 C.CaCO3+2HCl====H2O+CO2↑+CaCl2(复分解反应)。 D.2H2+O2====2H2O(氧化还原反应)。 答案：BD 12.下列反应属于氧化还原反应的是( ) A.CaCO3====CaO+CO2↑ B.CuO+CO====Cu+CO2 C.NaOH+HCl====H2O+NaCl D.CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 思路解析：氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价有升降，据此判断：A、B、C、D四个反应中，只有B选项中有化合价的变化，即Cu元素的化合价由+2降到0，C元素的化合价由+2升到+4，因此该反应属于氧化还原反应。 答案：B 13.能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是( ) 思路解析：置换反应中化合价一定有变化，全部都是氧化还原反应;复分解反应是溶液中的离子互换反应，它的化合价不发生变化，全部是非氧化还原反应;化合反应与分解反应中如果有单质参与反应或生成了单质，则是氧化还原反应，反之不是氧化还原反应。 答案：D 1.下列物质中，不属于合金的是( ) A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 思路解析：硬铝是镁铝合金、黄铜是铜锌合金、钢铁可认为是铁碳合金，只有水银是汞单质。 答案：D 2.下图是金属材料用于日常生活与生产的示例，请指出它们主要使用的是什么金属材料。 思路解析：飞机对材料的要求较高，其中密度小是主要特性，所以选铝合金;手术刀具要耐腐蚀、强度要大，所以通常选用不锈钢;自行车是普通老百姓出行的工具，用普通钢材就足够了，但现在随着人们生活水平的提高，对自行车的要求也不断提高，所以新式自行车也不断采用一些质轻、强度大、色彩艳丽的合金材料;奖杯根据比赛的重要性，可以是塑料、铝合金、铜及银甚至金等各种材料;钳工工具对强度和耐腐蚀性、耐磨性能及韧性都有较高要求，所以通常用特种钢材或不锈钢;残疾人使用的助步车一方面要轻便，同时也要有较高的安全性，所以用的是合金钢。 答案：飞机用铝合金、手术刀用不锈钢、自行车用普通钢材、钳工工具用特种钢或不锈钢、助步车用合金钢、奖杯则视需要可采用价值不等的各种材料。 3.铜的合金是我国古代劳动人民最早使用的金属合金，根据其组成的不同，人们又常常将它们称为青铜、黄铜、白铜。请写出它们的组成成分。 思路解析：关于铜合金的材料很多，本题只要求写出其组成成分，查阅教材即可得出答案。 答案：见下表。 名称 青铜 黄铜 白铜 成分 铜、锡及少量的铅 铜、锌及少量锡、铅、铝等 铜、锌、镍及少量锰 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( ) A.K B.Ca C.Na D.Fe 思路解析：此题是生活常识，缺钙可导致骨质疏松。 答案：B 2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极 思路解析：重金属中毒是非常严重的环境污染问题，与其他选项进行比较后可以发现，其他原因都是比较次要的原因。 答案：B 3.我国历史悠久，文化灿烂，文物众多。由于历史的原因，造成众多文物流失。2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( ) A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的 思路解析：铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是银、铜、锌等金属的合金，使得其中的铜不易生锈。 答案：D 4.钢和铁都是含有多种元素的合金，除了铁之外，碳是最主要的合金元素之一，它对钢和铁的性质有何影响? 思路解析：根据含碳量的不同区分钢和铁，含碳量较少的是钢，含碳量较高的是铁;而钢又可以根据其中碳的含量分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。它们主要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。 答案：要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。 5.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： (1)__________________________________________________________________________。 (2)__________________________________________________________________________。 根据此反应原理，1摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有_______________摩尔。 思路解析：铝粉燃烧反应是同学们熟悉的反应，它不是本题的难点，高氯酸铵的分解才是本题的关键。高氯酸铵分解，反应物就是本身，产物已知有水蒸气和氧气，根据元素守恒，产物中还缺少氮元素和氯元素，根据已知信息，它们是氮气和氯气。高氯酸铵的配平，可首先暂定高氯酸铵、水蒸气和氧气的化学计量数为1、2、1，再根据氧化还原守恒规律或氮、氯原子守恒来配平氮气和氯气的化学计量数，最后同时扩大2倍即得答案。 答案：(1)4Al+3O2====2Al2O3，ΔH<0 (2)2NH4ClO4(s)====N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(g) 4 快乐时光 毕业考试 侦探学校举行毕业考试，有一个问题是：“公路上有一辆汽车飞驰，没有开灯。突然之间，有一个穿黑衣服的醉鬼走到路中间。这时没有路灯，也没有月亮。眼看那个人就要被汽车撞倒，但汽车忽然刹住了，是什么原因?” 有人答：“因为醉鬼的眼睛发光。”还有人答：“因为醉鬼大声叫喊。”都不对。正确的答案是：当时是白天。 30分钟训练(巩固类训练，可用于课后) 1.铝硅合金(Si 13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是( ) A.①③② B.③①② C.③②① D.②①③ 思路解析：合金的熔点一般比其组成金属的熔点都要低，所以最低的是铝硅合金。硅晶体是熔点极高的晶体。 答案：B 2.根据金属的不同分类方法可知镁、铝都属于( ) A.黑色金属 B.轻金属 C.稀有金属 D.有色金属 思路解析：镁和铝的密度都很小，所以都是轻金属;镁和铝都不是黑色金属而是有色金属。 答案：BD 3.合金在现代生产、生活中应用非常广泛，因为它有许多优良的特性。下列关于合金性质的说法错误的是( ) A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C.合金的密度一般比其各成分金属的密度小 D.合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同 思路解析：合金与其成分金属相比，表现出“一高两低”，即“硬度高、密度低、熔点低”，但化学性质与其成分金属的差别不大。 答案：D 4.对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。 K与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是( ) A.因为K的活泼性强，比钠更容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以钾也应该保存在煤油中 B.K在空气中可以被空气中的氧气氧化，且产物是K2O C.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D.K可以与水剧烈反应，生成氧气 思路解析：K的活泼性比钠的强，K更容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以钾也应该保存在煤油中。K在空气中可以被空气中的氧气氧化，但产物不是K2O，而是复杂的氧化物。K与水比Na与水的反应更剧烈，产物是氢气而不是氧气。 答案：A 5.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470 ℃、80 MPa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是( ) A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B.该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石 C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.通常情况下，二氧化碳不可能转化为金刚石 思路解析：二氧化碳转化成金刚石的过程中，有一部分碳原子转化成了金刚石，另一部分变成了碳酸钠。 答案：B 6.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水 思路解析：因为Al(OH)3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选D。 答案：D 7.可用作磁性材料的物质是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS 思路解析：四种铁的化合物中，只有Fe3O4具有磁性。 答案：C 8.一般来说，多数合金(以硬铝为例)与其各成分金属相比较，合金的熔点____________，合金的强度和硬度都比纯铝_______________，其密度_______________。 思路解析：一般来说，多数合金与其各成分金属相比较，合金的熔点低于其成分金属的熔点;强度和硬度则比其成分金属大。 答案：较低 较大 较小 9.用镁铝合金的废料头、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO3)3溶液，只需通过四步反应完成，请依次写出其化学方程式： (1)____________________________________。(2)________________________________。 (3)____________________________________。(4)________________________________。 思路解析：首先要利用镁和铝的性质不同，将镁和铝分离开，然后再按照要求通过一定化学反应制备目标产物。所利用的反应规律在初中化学里同学们已经学过了，此处实际也是一个复习过程。 答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ (2)2NaAlO2+H2SO4+2H2O====Na2SO4+2Al(OH)3↓ (3)2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O (4)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 10.有五种黑色粉末：铁粉、炭粉、氧化铜、硫化亚铁、二氧化锰，用一种试剂即能将它们鉴别开，这种试剂是_______________。 思路解析：选用一种试剂即能与这些物质分别反应，又能产生不同的现象，才宜于鉴别。可选与其他物质反应较少的二氧化锰作为切入口，中学里学到的二氧化锰的反应是它与浓盐酸反应生成氯气。浓盐酸分别与其他物质反应也有不同的现象产生。浓盐酸与铁粉反应，有气体放出，溶液颜色变浅绿。氧化铜与浓盐酸反应，溶液颜色变蓝。硫化亚铁与浓盐酸反应，溶液颜色变浅绿，同时有臭鸡蛋气味的气体放出。二氧化锰与浓盐酸反应，有刺激性气味的气体放出。炭粉与浓盐酸不反应。 答案：浓盐酸 11.钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是： 第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________，该反应的还原剂是____________________________________。 第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。 (1)写出此反应的化学方程式____________________________________________________。 (2)简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。 思路解析：(1)第一步反应的反应物有TiO2、Cl2和C，产物有TiCl4和另一种可燃气体，从元素守恒来看，可燃气体中只能有C和O，那么它是CO还是CO2呢?在高温条件下，CO2的稳定性不如CO，即在高温条件下应为CO。第二步反应是置换反应，比较容易给出方程式。 (2)反应中可能用到过量的金属镁，因钛不溶于强酸，所以可以用强酸将镁与钛分离开。 答案：第一步：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO C 第二步：(1)2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti (2)因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。 12.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，发现易拉罐突然变瘪了。 (1)试解释易拉罐变瘪的原因。 (2)经过一段时间之后，又可以观察到的现象是什么。 (3)解释后一现象的原因。 (4)写出反应过程中的两个离子方程式： 答案：(1)易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪。 (2)易拉罐又鼓起来。 (3)浓NaOH与易拉罐(Al)反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大。 (4)CO2+2OH-==== +H2O 2Al+2OH-+2H2O====2 +3H2↑ 13.(2010全国高考理综Ⅰ，28) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_______________________。 (2)填写表中空格： 仪 器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________________。 (4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_________________________________。 思路解析：由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和HCl反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应方程式：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。生成的O2可以用带火星的木条检验。 答案：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ (2) 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl C Na2O2 反应生成O2 D NaOH 吸收没有反应的CO2 (3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 (4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明管中收集的是O2 猜你感兴趣： 高中化学氧化还原反应的练习题和答案
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