含碳元素的化合物叫做有机化合物，是化学的学习的内容，下面学习啦的小编将为大家带来关于有机化合物的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1.享誉全球的2008年北京奥运会“祥云” 火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料 制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙 烷的环保型燃料。“祥云”火炬在零风速 下火焰高度达25 cm～30 cm，在强光和日 光情况下均可识别和拍摄。下列有关丙烷的叙述不正确的是( ) A.是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上 B.在光照条件下能够与氯气发生取代反应 C.丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少 D.燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 【解析】选C。C3H8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体结构，故3个碳原子不在一条直线上，A正确;C3H8在光照时与Cl2发生取代反应，B正确;丙烷与丁烷互为同系物，C错误;C3H8燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能，D正确。 2.与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是( ) A.环丙烷(C3H6) B.乙烷 C.甲烷 D.丙烯(CH3CH==CH2) 【解析】选A。环丙烷分子式C3H6与乙烯(C2H4)均具有相 同的最简式CH2，前者结构为 后者为CH2==CH2， 二者既不是同系物，又不是同分异构体，A正确;乙烷、甲烷属于烷烃，与乙烯中C、H元素的质量分数不同，B、C错误;丙烯与乙烯互为同系物，D错误。 3.(2010•长春高一检测)下列关于有机物的说法错误的是( ) A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 【解析】选D。A项，CH4与Cl2发生取代反应，可生成CCl4，CCl4与水不相溶且对碘的溶解度比水大得多，可以萃取碘水中的碘;B项，乙醇分子式为C2H6O，乙烯分子式为C2H4，等物质的量的C2H6O和C2H4完全燃烧时，消耗的O2量相同;C项，乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸能使Na2CO3溶液生成CO2气体，乙酸乙酯与Na2CO3溶液不相溶，可分层;D项，苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能被氧化。 4.(2010•龙岩高一检测)下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是( ) A.C3H6和C3H8 B.C4H6和C3H8 C.C5H12和C6H6 D.C3H6和C3H8O 【解析】选D。根据题目条件知每组中两物质等物质的量时，消耗的O2也相等才符合题意，A项两分子碳原子数相等;氢原子数不相等，故耗O2不相等;B项中，1 mol C4H6消耗5.5 mol O2，1 mol C3H8消耗5 mol O2;C项中， 1 mol C5H12消耗8 mol O2，1 mol C6H6消耗7.5 mol O2;D项中，C3H8O可改写为C3H6(H2O)，故等物质的量的C3H6与C3H8O消耗O2量也相等，综合分析知，D正确。 5.下列关于糖类的说法正确的是( ) A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水 B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同，属于同分异构体 C.淀粉和纤维素不是同分异构体，但属于同系物 D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 6.吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中( ) A.只有尼古丁有毒 B.有害物质的含量超过了40% C.含有的烃类在常温下均为气态 D.有气味的是C2H6、NOx、尼古丁 【解析】选B。由表中物质可知CO、NOx、尼古丁、甲醛、苯都有毒，苯是烃，常温下为液态，C2H6为无色无味气体，因此A、C、D选项都不正确，故只能选择B。 7.(2010•哈尔滨高一检测)欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl(即1，2- 二氯乙烷)，可采取的方法是( ) A.乙烯与Cl2加成 B.乙烯与HCl加成 C.乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应 D.乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应 【解析】选A。B项，乙烯与HCl加成，生成一氯乙烷，C、D项，烷烃与Cl2的取代反应，是多步反应同时进行，难以控制反应按一步进行，得不到纯净物。 8.艾滋病病毒通过两种方式伤害人脑，一种是杀死脑细胞，另一种是阻止新细胞的生成。问题的关键是gp120的蛋白质机理研究。下列推断正确的是( ) A.该病毒在H2O2中仍能存活 B.艾滋病病毒在一定条件下水解的最终产物都是氨基酸 C.温度越高，蛋白质活性越强 D.该病毒组成元素与纤维素相同 【解析】选B。H2O2具有强氧化性，会氧化该病毒而使其失去活性，A错;蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B正确;蛋白质活性有一定温度范围，C错;纤维素属糖类，只由C、H、O三种元素组成，该病毒属于蛋白质，故除C、H、O外，一定还有N元素，D错。 9.近几年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(2- 羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为 。下列说法 不正确的是( ) A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C.1 mol苹果酸能与3 mol的Na发生反应 D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3 【解析】选D。因分子中有—COOH和—OH，则能发生酯化反应，有—OH则能发生催化氧化生成酮，羧基与羟基均能与金属钠反应，1 mol苹果酸能与3 mol Na反应。苹果酸是二元酸，故不能消耗3 mol Na2CO3。 10.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是( ) A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离 B.乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 C.CO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D.乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏 【解析】选B。光照条件下通入Cl2，乙烷与Cl2发生取代反应，A错误，除乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤，可反应掉乙酸，因乙酸乙酯不溶于水，可经分液、干燥、蒸馏分离出来，B正确，因为CO2、SO2都能被NaOH溶液反应掉，C错误，除乙醇中的乙酸若加足量的浓H2SO4蒸馏，并不能把乙酸全除尽，且能引入新的杂质，D错误，选B。 11.(2010•青岛高一检测)下列关于有机物的说法中，不正确的是( ) A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C.油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖 【解析】选A。液化石油气主要成分为碳原子数较少的烃 类物质，A错误;苯能发生取代反应生成 、 等乙醇能与乙酸发生酯化反应(属取代反 应)，B正确;工业上利用油脂的皂化反应来制取肥皂，C 正确;可用新制Cu(OH)2悬浊液来检验尿液中的葡萄糖，D正确。 12.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)( ) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 【解析】选C。为了不出现遗漏，写的时候可以按如下分类来写：甲酸丁酯4种(丁基4种异构)、乙酸丙酯2种(丙基2种异构)、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种(丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构)共9种。 【讲台挥洒一刻】 有机物同分异构体的书写技巧 (1)书写同分异构体时，必须遵循“价键数守恒”原则，即在有机物分子中，碳原子价键数为4，氢原子价键数为1，氧原子价键数为2。 (2)熟练掌握碳原子数小于5的烷烃和碳原子数小于4的烷基的异构体数目，这对同分异构体的判断与书写十分重要。 即CH4、C2H6、C3H8、—CH3、—C2H5仅有1种结构; C4H10、—C3H7有2种结构;—C4H9有4种结构; C5H10有3种结构。 (3)熟练掌握不同官能团之间的类别异构情况。 ①饱和一元羧酸、饱和一元酯：通式为CnH2nO2(n≥2) ②葡萄糖与果糖;蔗糖与麦芽糖 (4)苯的同系物或苯的衍生物的同分异构体的书写，应首先根据苯环上取代基的个数来考虑苯环上的位置异构，再考虑苯环取代基的碳架异构和官能团异构。 (5)书写同分异构体的步骤是：首先考虑官能团异构，然后在本官能团的类别中考虑碳架异构，最后考虑位置异构。同时应遵循对称性、互补性、有序性，既可以做到不重复，又不遗漏。 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13.(12分)某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。 (1)A的分子式为_____ ; (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_____ ，反应类型是_____ ; (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式_____ ; (5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_____ 。 【解析】(1)m(C)=92.3%×104=96，则m(H)=8，此含量不可能含其他原子，则96÷12=8，所以分子式为C8H8; (2)该分子中含苯环，且分子能与溴的四氯化碳溶液反应，所以A应为乙烯基苯，该反应为加成反应; (3)分子中有碳碳双键，直接套用信息可得结果; (4)加氢反应，若只加成碳碳双键，则含H 9.43%，若苯环也加氢，则含H 14.3%，后者符合题意。 (5)按碳碳双键的加聚反应写即可。 14.(13分)已知化合物A中各元素的质量分数分别为 C:37. 5%，H：4.2%和O:58.3%。请填空： (1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需要消耗氧气1.01 L(标准状况)，则A的分子式是_____。 (2)实验表明：A中不含—CHO。1 mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3 mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。A分子中有4个位置相同的氢原子。则A的结构简式是_____ 。 (3)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的一种可能的结构简式_____ 。所含官能团名称： _____。 【解析】(1)n(C)∶n(H)∶n(O)=(37.5/12)∶(4.2/1)∶(58.3/16)= 3.125∶4.2∶3.644=6∶8∶7。 n(O2)=1.01 L÷22.4 L•mol-1=0.045 mol，1 mol A完全燃烧消耗4.5 mol O2，设A的分子式为(C6H8O7)n， (C6H8O7)n+4.5O2 6nCO2+4nH2O,n=1，则A的分子式为C6H8O7。(2)A+3NaHCO3 3CO2，A分子中含有3个 —COOH;又因为它与乙酸可发生酯化反应，说明A还含有醇羟基，又A分子中含7个氧原子，所以，A分子含1个醇羟基。A分子中含有8个氢，3个—COOH，1个醇羟基(—OH)共占4个氢，所以，还有4个氢与碳原子直接相连，即含2个 —CH2COOH，4个与碳直接相连的氢完全相同，即2个 —CH2COOH处于对称位置;(3)A分子含醇羟基、羧基，脱水方式有：①消去羟基和氢生成碳碳双键;②羧基和羟基脱去水生成酯;③两个羧基脱水生成酸酐。 15.(12分)你注意到汽车加油站内的标牌了吗?某些省市加油站提供的汽油标号由90#、93#换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。 燃料乙醇的生产过程由下图表示： (1)粉碎玉米的目的是_____ 。 (2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是_____ 。 (3)步骤a的操作是_____ 。 A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.分液 (4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途： _____ 、 _____ 。 (5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示： (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇_____kg。(相对分子质量：C—12 H—1 O—16) (6)下图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇_____ 。 A.是最理想的绿色能源 B.提供的能量来自于太阳能 C.生产和消费过程对空气没有任何影响 D.生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩 【解析】(1)粉碎玉米是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。 (2)因为淀粉遇I2变蓝，只要有淀粉存在，加I2一定会变蓝，因此可用I2或碘酒来检验淀粉是否完全水解。 (3)滤去滤渣后得到的是水和乙醇的混合溶液，由于水和乙醇互溶，但沸点不同，乙醇的沸点低于水，用蒸馏的方法可使乙醇从混合物中分离出来。 (4)纯度为99%的CO2可以很好的利用，因为CO2可以作碳酸饮料，还可以制干冰，还可以制纯碱或制碳酸钙等。 (6)据图可知，CO2在光合作用下通过植物生成玉米等粮食，通过发酵等生成乙醇，乙醇在汽油中燃烧不产生污染物，但要有光能存在才能循环，也消耗掉大量粮食，消费过程中产生大量的CO2会产生温室效应，故选B。 答案：(1)增大反应物的接触面积，从而提高反应速率(2)I2 (3)C (4)制饮料 制干冰 制纯碱等(写出两种即可) (5)56.8 (6)B 16.(15分)乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2 ℃，某同学制取它用冰醋酸14.3 mL，95%的乙醇 23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示。 实验步骤是： ①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量之比约为5∶7。 ②加热油浴保温约135 ℃～145 ℃。 ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完全。 ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。 ⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。 ⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。 ⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层(废液)。 ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。 试回答： (1)实验中浓硫酸的主要作用是_____。 (2)用过量乙醇的主要目的是_____。 (3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_____。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是_____。 (4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____。 (5)为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等? _______________________。 (6)在⑧所示的粗酯里还含有的杂质是_____。 【解析】在制取乙酸乙酯的实验中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。通常加入的乙醇要过量，这样既加快反应速率又有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，同样促进平衡正移且提高乙酸的转化率。因乙酸和乙醇均易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有杂质乙酸和乙醇，因饱和Na2CO3溶液能与乙酸反应，溶解乙醇且降低乙酸乙酯的溶解度，因此可用饱和Na2CO3溶液来洗涤粗酯。因浓NaOH能使乙酸乙酯水解，故不能用浓NaOH代替饱和Na2CO3溶液。据信息知饱和CaCl2溶液是吸收粗酯中可能残留的乙醇，这样再分液后得到的粗酯中的杂质就只有水了。 答案：(1)催化剂和吸水剂 (2)促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于乙酸乙酯的生成 (3)除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 致使乙酸乙酯水解 (4)除去乙酸乙酯中的乙醇 (5)让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流 (6)水 高中化学有机化合物的练习题和答案
